一、什么是极性非极性分子,怎么区别,什么是极性分子什么是非极性分子
1.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是极性分子
2. 非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
3.分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外）。
4.当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
二、极性分子与非极性分子有什么辨别方法？
极性分子与非极性分子辨别方法如下：
1、双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。
2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。
3、多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
4、对于AnBm类的分子，n=1，m>1。若A化合价等于主族数则为非极性。
5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。如:CO2,C2H4等等。
扩展资料：
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
1非极性分子和极性分子的比较
2举例说明：
参考资料：百度百科：极性分子
三、什么是极性非极性分子，怎么区别
【释义】
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
【区分极性分子和非极性分子的方法】
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
四、什么叫极性分子和非极性分子?
如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。具有这种特性的分子叫做非极性分子。如H2，Cl2，N2，O2等。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。
如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。
以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。
